Ley De Conservacion De La Masa

¿ Sera igual la masa del papel antes de quemarlo y despuès de quemarlo ?

Si midieras la masa de papel antes de quemarlo y luego masa de las cenezisas, esta no serìa igual, por lo que pdrìamos pensar que la masa cambio. Sin embargo, esto no es correcto. Lo que sucede es que al quemar un papel este reacciona con el oxìgeno del aire, formado no solo cenizas, sino que tambièn humo. Entonces si sumaràmos la masa de las cenizas màs la del humo, el resultad serìa igual a la masa inicial del trozo de papel y el oxìgeno. Esta propiedad se cumple en todas las reacciones quìmicas, como lo estableciò en el siglo XVIII, el quìmico franès Antoine Lavoiser, a travès de la ley de conservacion de la masa, segùn la cual : "en toda reacciòn quìmica la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos".

¿ Què Es La Ley De Lavoisier ?

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química,es  decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.

Cuando se enunció la ley de la conservación de la materia no se conocía el átomo, pero con los conocimientos actuales es obvio: puesto que en la reacción química no aparecen ni destruyen átomos, sino que sólo se forman o rompen enlaces.

Los Átomos

Átomo De Hidrógeno : es el átomo más simple existente y el único que admite una solución analítica exacta desde el punto de vista de la mecánica cuántica. El átomo de hidrógeno, es conocido también como átomo monoelectrónico, debido a que está formado por unprotón que se encuentra en el núcleo del átomo y que contiene más del 99% de la masa del átomo, y un sólo electrón que "orbita" alrededor de dicho núcleo. 

Átomo De Oxigeno : Los átomos de oxígeno tienen en su núcleo 8 protones y 8,9 ó 10 neutrones. 

El electrón, el protón y el neutrón son las partículas fundamentales de los átomos. Los protones y los neutrones se encuentran en la región central de los átomos, que recibe el nombre de núcleo.

Reacción Química

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar eloxígeno del aire con el hierro.

Rendimiento De Una Reaccion : La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar,es posible que no todos los productos reaccionen,la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible .